حل درس تركيز المحلول للصف العاشر

حل درس تركيز المحلول

حل درس تركيز المحلول في مادة الكيمياء لطلاب الصف الثالث الثانوي، حيث تعتبر مادة الكيمياء من أهم المواد التي تهتم بتدريسها وزارة التربية والتعليم في كافة دول العالم، على أن تشتمل عليها أغلب المناهج الدراسية وذلك نظراً لمدى أهمية علم الكيمياء في حياتنا، فهي فرع من فروع العلوم المتخصصة في دراسة علم المادة وخصائصها وتركيبها، كما يمتلك علم الكيمياء الكثير من النظريات التي تفسر كل جانب من جوانبها، ولعل أبرز هذه الجوانب هو موضوعنا اليوم وهو المحاليل وحل درس تركيز المحلول، وإليكم التفاصيل.

 

حل درس تركيز المحلول للصف العاشر

في بداية حل درس تركيز المحلول لابد أن نعرف مفهوم المحلول فهو عبارة عن خلط مادتين أو أكثر أحدهما مذيب والآخر مذاب، وعند خلط المادتين المذيب والمذاب تكون نسبة تركيز المذيب أعلى من نسبة تركيز المذاب، وبمجرد خلط المادتين جيداً يطلق عليهما المحلول، ويعني ذلك أن المذيب أعلى كثافة من المذاب، على أن يتم ذلك في وجود وسط كيميائي مناسب.

وهنا ننتقل إلى مفهوم آخر في حالة رغبتك في فصل المادتين التي تم خلطهما يعرف ذلك بعملية الترسيب، إذن عملية الترسيب هي عملية فصل المادتين عن بعضهما البعض من أجل الحصول على المادة المذابة، على أن يتم ذلك من خلال القيام بعملية ترسيبها والحصول عليها على شكل مادة مترسبة، كما أنها تتم من خلال مجموعة من التفاعلات الكيميائية.

أما بالنسبة لعملية البلورة فهي عملية أخري يتم من خلالها فصل المذيب عن المذاب، على أن يتم الحصول على المذاب في صورته الصلبة.

 

تلخيص درس تركيز المحلول

يتلخص حل درس تركيز المحلول في فكرته العامة التي تتلخص في الآتي:

الفكرة العامة: يمكنك التعبير عن التركيز إما بالمول أو بدلالة النسبة المئوية.

التركيز: عبارة عن محلول قياسي يعبر عن مدى كمية المذاب خلال كمية محددة من المذيب.

أمامك أكثر من طريقة للتعبير عن التركيز وهي تتمثل في الآتي:

النسبة المئوية في وجود الكتلة: كتلة المحلول/ كتلة المادة المذابة×١٠٠.

النسبة المئوية معلومة الحجم: حجم المحلول / حجم المذاب ×١٠٠.

وإليك عزيزي الطالب المثال التالي من أجل توضيح الفكرة:

 

ما هي النسبة المئوية لمحلول يحتوي على مادة كتلتها 20g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية المذابة في 100g من الماء ؟

القانون: النسبة المئوية في وجود الكتلة: كتلة المحلول/ كتلة المادة المذابة×١٠٠.

إذن النسبة المئوية بدلالة الكتلة: 100/ 20× 100= %20.

 

مثال على القانون الثاني:

ما هي النسبة المئوية معلومة الحجم لمادة الايثانول المذاب في محلول يحتوي على 35ml مذاب في 155ml ماء ؟

القانون: النسبة المئوية معلومة الحجم: حجم المحلول / حجم المذاب ×١٠٠.

النسبة المئوية معلومة الحجم = (35/155)×%100 = %22.5.

شاهد: حل درس الاسلام واقتصاد المعرفة تربية إسلامية صف ثاني عشر

التعبير عن التركيز

يتلخص حل درس تركيز المحلول على فهم مجموعة من القوانين الثابتة التي يمكنك التعرف عليها ومن هنا تطبيقها بكل سهولة، ونوضح ذلك من خلال ذكر مجموعة من الأمثلة حتى تتمكن من فهم الدرس والتطبيق عليه، من خلال السطور التالية:

المولارية أو ما يعرف بالتركيز المولارية: أولاً يرمز لها بالرمز m.

المولارية: = كتلة المذيب kg / عدد مولات المذاب mol.

مثال على ذلك:

ما هو التركيز المولاري لمحلول يشتمل على 0.77mol من مادة كبريتات الصوديوم المذابة في 1000g ماء ؟

القانون: المولارية: = كتلة المذيب kg / عدد مولات المذاب mol.

إذن المولالية: = كتلة المذيب kg / عدد مولات المذاب mol.

 

الكسر المولي

الكسر المولي هو أحد المفاهيم الأساسية والمتعلقة بحل حل درس تركيز المحلول وهي تتضمن الآتي:

تعريف الكسر المولي: هو النسبة بين عدد مولات المادة المذابة أو المذيب خلال المحلول، إلى عدد المولات الكلية لكليهما.

 

X=n/n+n

أي أن الكسر المولي للمذاب= مذاب/ مذيب+ مذاب.

X=n/n+n

أي أن المذيب= مذيب/ مذيب+ مذاب.

 

مثال توضيحي

محلول يشتمل على 5mol من المادة المذابة و 15 mol من المذيب فما هو الكسر المولي للمذيب ؟

X=n/n+n

المذيب= مذيب/ مذيب+ مذاب.

المذيب= (5+5/15)

المذيب = 0.25